PNP蓄電池(實業半導體)技術Co.,Ltd

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蓄電池示意圖

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀作電解質。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，生成鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，生成鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池能反復充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構成的電池組，簡稱蓄電池，常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯成12V的電池組。

對于傳統的干荷鉛蓄電池（如干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時間后要補充蒸餾水，使稀電解液保持1.28g/ml左右的密度；對于免維護蓄電池，其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。 [1] 

原理和構成編輯 播報

化學原理

方程式如下：

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)可逆符號2PbSO4(s)+2H2O(l)

放電時：負 Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)

正 PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)

總 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

充電時 電解池

陰極 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極 PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a

注（充電時陰極為放電時負極）

物理構成

構成鉛蓄電池之主要成份如下：

陽極板（過氧化鉛.PbO2）---> 活性物質

陰極板（海綿狀鉛.Pb） ---> 活性物質

電解液（?。?---> （H2SO4） +蒸餾水（H2O）

電池外殼 、蓋（PP ABS阻燃）

隔離板 (AGM)

安全閥

正負極柱，正負極柱等

物理量聯系

電量與電壓關系

蓄電池的剩余電量可通過測量蓄電池的電壓粗略地得出。車用12V鉛酸蓄電池電壓與剩余電量的關系見下表：

電壓 (v)

剩余電量

12.7

12.5

90%

12.4

80%

12.3

70%

12.2

60%

12.1

50%

11.9

40%

11.8

30%

11.6

20%

11.3

10%

10.5

0%

內阻與容量關系

蓄電池內阻與容量之間的關系其中有兩種含義：

電池內阻跟額定容量的關系，以及同一型號電池的內阻跟荷電態SOC的關系。十多年前人們曾經試圖利用閥控密封鉛酸蓄電池內阻（或電導）的變化去在線檢測電池的容量和預測電池壽命，但卻未能如愿；人們對動力電池的大電流放電能力提出了越來越高的要求，這就要求盡可能降低電池內阻。因而本文將進一步探索和闡明一些常用蓄電池內阻與容量之間的內在關系。

閥控密封

當前閥控密封鉛酸蓄電池已逐步取代開口式流動電解液鉛酸蓄電池，廣泛用于郵電通信電源、UPS、儲能電源系統等。動力型閥控密封鉛酸蓄電池已廣泛用于電動助力車。這些領域都要求在線檢測蓄電池的荷電態。

蓄電池的內阻跟荷電態的關系

蓄電池的荷電態SOC指的是電池可以放出的容量跟其額定容量的比。這一數據對郵電通信電源系統和正在使用的動力電池組十分重要。

發展歷程編輯 播報

大事記

1905年，個蓄電池用于車（首先只為照明用）；

1914年，次將啟動型蓄電池用于

1922年，個BOSCH摩托車用蓄電池出現在摩托車上；

1926年，臺蓄電池充電器問世；

1927年以后，Bosch公司開發出用蓄電池。

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